Nitrogênio

nitrogênio elemento químico gasoso; símbolo N; em. não. 7; intervalo em que em. peso varia 14,00643-14,00728; p.f. −209,86 °C; p.e. −195,8 °C; densidade 1,25 gramas por litro em STP; valência principalmente −3, +3 ou +5. O nitrogênio é um gás diatômico incolor, inodoro e insípido. Encontra-se no grupo 15 da tabela periódica. Não queima, não suporta a combustão e é apenas ligeiramente solúvel em água. É relativamente inativo quimicamente, mas muitos de seus compostos apresentam reatividade marcante. Em altas temperaturas reage com alguns dos outros elementos para formar nitretos.
O nitrogênio tem vários óxidos. Óxido nitroso, N2O, é um gás usado como anestésico; é freqüentemente chamado de gás do riso. O óxido nítrico, NO, é um gás utilizado na fabricação de ácido sulfúrico; no ar forma dióxido de nitrogênio, NO2, um gás venenoso marrom avermelhado. Trióxido de nitrogênio, N2O3, é instável em temperaturas normais. O pentóxido de nitrogênio, N2O5, forma ácido nítrico quando dissolvido em água. Importantes compostos de nitrogênio incluem ácido nítrico, amônia, muitos explosivos, cianetos, fertilizantes e proteínas. Muitos compostos orgânicos contêm nitrogênio.
O nitrogênio para uso industrial é produzido em grande parte pela destilação fracionada do ar líquido. O nitrogênio é usado até certo ponto para encher lâmpadas, em termômetros e, geralmente, em qualquer lugar uma atmosfera relativamente inerte é necessária, como na produção de peças eletrônicas, como transistores, diodos e circuitos integrados, e em embalagens de alimentos para evitar a deterioração. É usado na fabricação de aço inoxidável e como refrigerante para o congelamento por imersão de produtos alimentícios, para o transporte de alimentos, para a preservação de corpos e células reprodutivas (espermatozóides e óvulos) e para o armazenamento de amostras biológicas. No entanto, a principal importância do elemento reside em seus compostos, entre eles amônia, ácido nítrico e cianeto.
A expressão fixação de nitrogênio refere-se à extração do elemento da atmosfera por sua combinação com outros elementos para formar compostos. Isso é feito comercialmente de várias maneiras. No processo de Haber, o nitrogênio é reagido com hidrogênio para formar amônia; no processo de cianamida, o nitrogênio é reagido com carboneto de cálcio a altas temperaturas para formar cianamida de cálcio; no processo de arco, o nitrogênio é reagido com oxigênio em um arco elétrico para formar óxidos de nitrogênio.
O nitrogênio é abundante na atmosfera; é cerca de 78% (em volume) de ar seco. O nitrogênio está presente nos seres vivos; ele e seus compostos são necessários para a continuação da vida. O nitrogênio também é encontrado em alimentos e é importante na dieta humana.
Os compostos nitrogenados eram conhecidos pelos alquimistas desde a Idade Média, mas o nitrogênio é formalmente considerado descoberto por Daniel Rutherford em 1772, que o chamava de ar nocivo ou ar fllogisticado (ar do qual o oxigênio havia sido removido, geralmente por combustão). O nitrogênio também foi estudado mais ou menos na mesma época por Carl Wilhelm Scheele, Henry Cavendish e Joseph Priestley, que se referiam a ele como ar queimado ou ar desflogisticado. Era bem conhecido por estes químicos do final do século XVIII que havia uma fração de ar que não suportava a combustão. Antoine Lavoisier foi o primeiro a tratar o ar sem oxigênio como um elemento separado, que ele chamou de azote, ou seja, sem vida. O termo nitrogênio foi usado pela primeira vez por J. A. Chaptal em 1790. Esse nitrogênio inicial foi mostrado mais tarde por John Strutt (Lord Rayleigh) e William Ramsay para conter argônio; Henry Cavendish havia mostrado em 1785 que havia um gás não reativo diferente do nitrogênio presente no ar.

Leia também

Professores de Química deveriam usar mais os impactos ambientais em suas aulas
As ligações de N-N em produtos naturais

The Columbia Electronic Encyclopedia, 6ª ed. Copyright © 2012, Columbia University Press. Todos os direitos reservados.