Porque existe ligação iônica e metálica é uma pergunta bastante interessante. Porque, se você observar bem, os tipos de ligação tem tudo haver com os metais. Como assim, quando você pesquisa sobre a abundância dos metais descobre que encontrará no estado oxidação zero somente os metais nobres, por exemplo, ouro (Au) e prata (Ag).
Então, você encontrará os demais metais presentes na natureza em estado de oxidação, na sua maioria, positiva. Ou seja, ele doaram os seus elétrons da camada de valência. Dessa forma, a maior estabilidade desse elementos na Terra dependem que eles doem os seus elétrons. Não podemos escrever os compostos de coordenação, mas isso é outra história que contaremos em outra ocasião.
Bom, porque estou falando sobre essa característica dos metais para você. Porque quando você procura sobre as ligações iônicas e metálicas irá encontrar posts como nós publicamos aqui no Clube da Química. Ou seja, posts contendo as definições das ligações. Assim, convidamos você a descobrir essa características nos posts: “Descubra sobre as ligações químicas” e “Tudo sobre as ligações metálicas“.
Todavia, para você entender melhor as diferenças entre as ligações publicamos também o post “Como a ligação iônica é diferente da ligação covalente“. Descubra mais no post a diferença entre as duas ligações.
Ligação metálica e ligação iônica
Quando você pensa nessa característica dos metais em doarem os seus elétrons para serem estáveis, você entende a preferência desses elementos nas ligações metálicas e iônica. Ou seja, o que esses elementos buscam com a liberação de seus elétrons é serem estáveis.
Os elétrons para eles é um empecilho de suas estabilidades. Bom, a partir daí você pode voltar as teorias das ligações e constará que doar elétrons está em função da eletropositividade e eletronegatividade é apenas uma explicação para o fato dos átomos doarem e receberem elétrons.
Então, agora que você entendeu o porquê os metais fazem ligações iônicas e metálicas, convido você a descobrir mais sobre elas nos seguintes posts:
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