Tenha a melhor estratégia de balancear uma reação química -

Tenha a melhor estratégia de balancear uma reação química me faz lembrar a primeira vez que ouvir esse termo. Quando era estudante de química a professora chegou em sala e disser: “hoje vamos aprender a balancear uma reação química”.

Naquele momento passou muita coisa na minha cabeça porque vinha a ideia de balanço, balança. Na época eu ia com meus irmaõs a um parque perto de casa e lá tinha um balanço. Eu lá viajando eu viajando com aquela vontade de balança, a professora fala não é o balanco que vocês estão pensando. Minha gangorra se acabou naquele momento e voltei minha cabeça para sala.

Então, a professora começa a fala que a gangorra do parque é um equilíbrio e que toda a reação química caminha para o equilíbrio. Dessa forma, uma equação química que representa uma reação química é parecida com uma gangorra. Mas, para que uma equação química seja balanceada, deve haver o mesmo número de cada tipo de átomo nos dois lados da equação química.

Escrevendo Equações Químicas

Então, uma equação química representa as mudanças que ocorrem durante uma reação química. Assim uma equação química tem a seguinte forma geral:

Reagentes → Produtos

Um exemplo simples de reação química é a reação entre hidrogênio (H₂) e o oxigênio (O₂) para produzir água (H₂O). Assim, nessa reação, os reagentes são hidrogênio e oxigênio e o produto é a água. Então, vamos lá escrever a equação química dessa reação.

A princípio, você começa escrevendo os reagentes à esquerda e o produto à direita, com uma seta entre eles:

H₂ + O₂ → H₂O

Epa! Tem algo de errado. Observe atentamente a reação química. O que você vê de errado na reação química? Então, fique atento que todas as reações químicas devem ser balanceadas.

Isso significa que deve haver o mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados da seta. Isso porque a massa de todos os átomos em reação química é sempre a mesma; ou seja, conservada nas reações químicas.

Então conte o número de átomos de hidrogênio e oxigênio em cada lado da seta. Você observou que existem dois átomos de hidrogênio nos reagentes e produtos. Em princípio, você considera os hidrogênio balanceados. Mas, por outro lado, existem dois átomos de oxigênio nos reagentes, mas apenas um no produto. Portanto, o oxigênio não está balanceado. Então como resolver a “parada”? A resposta é usar coeficientes

Usando Coeficientes

Em primeiro lugar, você usa os coeficientes para balancear as reações químicas. Então, um coeficiente é um número colocado na frente de um símbolo ou fórmula química. Assim, ele mostra quantos átomos ou moléculas da substância estão envolvidos na reação.

Por exemplo, duas moléculas de hidrogênio seriam escritas como 2H₂ o que equivale a 4 átomos de hidrogênio. E duas moléculas de água seriam escritas como 2H₂O, o que significa dizer que você tem 4 átomos de hidrogênio e dois de oxigênio.

Por outro lado, em toda reação química escrita sem coefiente, significa que na frente da fórmula química existe o coeficiente de 1. Ou seja, geralmente ele não é escrito. Dessa forma, você utiliza os coeficientespara equilibrar uma reação química. Bom, agora que você sabe disso, vamos balancear a reação acima da seguinte forma:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Então, observe que agora ao colocar 2 na frente de H₂ e H₂O você consegue balancear a reação química. Então, cada uma das duas moléculas de hidrogênio contém dois átomos de hidrogênio, assim como as duas moléculas de água. Portanto, agora existem quatro átomos de hidrogênio em ambos os reagentes e produtos. Então, a reação química está balanceada?

Vamos ver? Conte os átomos de oxigênio para descobrir. Existem dois átomos de oxigênio em uma molécula de oxigênio nos reagentes. Há também dois átomos de oxigênio nos produtos, um em cada uma das duas moléculas de água. Portanto, a reação química está balanceada.

Etapas para balancear uma equação química

Equilibrar uma equação química envolve uma certa quantidade de tentativa e erro. Em geral, no entanto, você deve seguir estas etapas:

Conte cada tipo de átomo em reagentes e produtos. O mesmo número de cada átomo aparece em ambos os lados da seta? Caso contrário, a equação não está balanceada e você precisa ir para a etapa 2.
Coloque os coeficientes, conforme necessário, antes dos símbolos ou fórmulas para aumentar o número de átomos ou moléculas das substâncias. Use os menores coeficientes possíveis. Aviso! Nunca altere os subscritos em fórmulas químicas. A alteração dos subscritos altera as substâncias envolvidas na reação. Altere apenas os coeficientes.
Repita os passos 1 e 2 até que a equação esteja balanceada.

Vamos o ver o caso da amônia

Balanceie esta equação química para a reação na qual nitrogênio (N₂) e hidrogênio (H₂) se combinam para formar amônia (NH₃):

N₂ + H₂ → NH₃

Primeiro conte os átomos de nitrogênio em ambos os lados da seta. Existem dois átomos de nitrogênio nos reagentes, então deve haver dois nos produtos também. Coloque o coeficiente 2 na frente do NH ₃ para equilibrar o nitrogênio:

N₂ + H₂ → 2NH₃

Agora conte os átomos de hidrogênio em ambos os lados da seta. Existem seis átomos de hidrogênio nos produtos, então também deve haver seis nos reagentes. Coloque o coeficiente 3 na frente de H₂ para balancear o hidrogênio:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Resumo

Uma equação química representa as mudanças que ocorrem durante uma reação química. Tem a forma geral: Reagentes → Produtos. Todas as equações químicas devem ser balanceadas. Isso significa que deve haver o mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados da seta.
Os coeficientes são usados para balancear equações químicas. Um coeficiente é um número colocado na frente de um símbolo ou fórmula química. Mostra quantos átomos ou moléculas da substância estão envolvidos na reação.
Para balancear uma equação química, coloque os coeficientes necessários antes dos símbolos ou fórmulas para que o mesmo número de cada tipo de átomo ocorra nos reagentes e nos produtos.

Considerações finais

Então, o assunto “Tenha a melhor estratégia de balancear uma reação química” foi interessante? Dessa forma, você tem que acessar mais posts sobre as reações químicas, por isso convidamos você a acessar a seção da tabela periódica aqui no Clube da Química. Acesse ai.

Mas, caso ainda tenha dúvida, não pense duas vezes junte-se a comunidade do Clube da Química para receber nossas novidades além de tirar suas dúvidas. Assim, conecte-se nas nossas redes sociais:

Instagram

Facebook

Twitter e