Então, o que é um ácido ou base? Em primeiro lugar, você tem que entender como surgiu o conceito de pH. Assim, o conceito de pH nasceu em função da autoionização da água (H₂O). Conforme Arrhenius podemos representar da seguinte forma:

H₂O ⇌ H⁺ + OH^–

Então, segundo o químico dinamarquês Sørensen (clique aqui a saiba mais detalhes) a definição de pH é

pH = – log[H⁺]

Assim, se construiu uma escala de pH. Mas o que modifica o valor de pH? Então, a mudança do valor de pH depende do caráter da substância que a água dissolve ou ioniza. Dessa forma, se adicionamos, por exemplo, o ácido clorídrico (HCl) o valor de pH será  menor que 7,0 e, portanto, o pH será ácido. 

Mas, saber desse fato experimental não é suficiente. Por isso, os cientistas elaboram teorias para explicar a relação entre a substância e seu caráter ácido ou base. Então, aqui apresentamos para você a teoria de Brønsted-Lowry.

A teoria de ácidos e bases de Brønsted-Lowry

A teoria de ácidos e bases de Brønsted-Lowry define um ácido como uma substância que doa um próton (H⁺) e uma base como uma substância que aceita um próton. Então, segundo essa teoria temos

HCl + H₂O ⇌ H₃O⁺ + Cl^–

Pelo fato de envolver uma doação e um aceite na teoria de Brønsted-Lowry sempre haverão uma substância que seja ácido e outra que seja base:

Ácido + Base ⇌ Ácido + Base

Além disso, é importante você observar que a força de um ácido ou base depende de sua capacidade de doar ou aceitar prótons e geralmente é medida por seu valor de pK_a ou pK_b.

Aqui estão alguns exemplos de ácidos e bases de acordo com esta teoria:

Exemplos de Ácidos

1. Ácido clorídrico (HCl) – quando dissolvido em água, doa íons H⁺ para formar o íon hidrônio (H₃O⁺)
2. Ácido sulfúrico (H₂SO₄) – doa dois íons H⁺ para formar o íon sulfato (SO₄^2-)
3. Ácido acético (CH₃COOH) – doa um íon H⁺ para formar o íon acetato (CH₃COO^–)

Exemplos de bases

1. Amônia (NH₃) – aceita um íon H⁺ para formar o íon amônio (NH₄⁺)
2. Hidróxido de sódio (NaOH) – aceita um íon H⁺ para formar o íon hidróxido (OH^–)
3. Óxido de cálcio (CaO) – aceita um íon H⁺ para formar o íon hidróxido (OH^–) e o íon cálcio (Ca²⁺)

Considerações finais

Então, o assunto “A era do cobre: um marco na história da humanidade” foi interessante? Por outro lado, convidamos você acessar os posts sobre o cobre para descobrir mais sobre o assunto nos seguintes posts:

• Qual a importância da medida de pH?
• Quem muda o pH a água ou o soluto?
• Sørensen o cientista que definiu o pH
• Tudo de como são realizadas as medidas de pH
• Como o pHmetro foi inventado?
• Cálculo de pH
• A escala de pH

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