Quem muda o pH a água ou o soluto?

Ao ler o post Água e a escala de pH chegamos a conclusão que o valor de pH está diretamente relacionado ao processo de auto-ionizacao da água. Ou seja a escala de pH foi construída dentro dessa propriedade da água.

Então qual o papel do soluto no valor de pH? Por se tratar de um solvente a água interage diretamente com o soluto. Então, ao ionizar um ácido ou dissolver um sal ou uma base a água propícia a formação de íons. Aqui devemos chamar a atenção para o fato de que esses íons podem ter três caráter: ácido, neutro ou básico.

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Quando o soluto tem caráter ácido na solução temos um aumento da concentração de íons H+ o que vai diminuir o valor de pH para menor que 7,0. Por outro lado, quando a água dissolve um soluto básico observa-se um aumento da concentração de íons OH-. Os valores de pH aqui serão maiores que 7,0.

No caso dos sais, a mudança no valor de pH da solução depende diretamente do caráter dessas substâncias. No caso do sal de cozinha (NaCl) o pH dessas solução é neutro, pois este sal tem caráter neutro. O cloreto de amônio (NH4Cl) por ter um caráter ácido o pH da solução será ácido. E no caso do acetato de sódio (CH3COONa) o pH será básico.

Esses fatos nós conduz a seguinte com conclusão mudanças no valor de pH depende se temos uma solução ou água pura. No caso das soluções o valor de pH está diretamente relacionado ao caráter do soluto.

Deve ser enfatizado que a mudança no valor de pH está diretamente relacionado à capacidade da água em produzir íons a partir do soluto. Em alguns casos, por exemplo ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH) agua produz uma quantidade enorme de íons. Nesse caso, as alterações no valor de pH são drásticas. Pequenas já em concentrações diluídas essas substâncias produzem grandes alterações no valor de pH.

Existem outras substâncias como cloreto de amônio e acetato de sódio, a água não consegue produzir grandes quantidades de íons. Então, as mudanças no valor de oH são menos drásticas.

No primeiro caso, denominamos de fortes o primeiro caso e fraco no segundo.
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