O que você deveria saber sobre solução

Soluções

O que você deveria saber sobre solução vai mostrar para você tudo que você dever saber sobre soluções. Bom, podemos definir uma solução como uma mistura de duas substâncias que formam uma mistura homogênea. Assim, uma Solução é qualquer mistura homogênea, formada por dois componentes o soluto e solvente.

Exemplos de soluções: água açucarada, água com sal de cozinha, gasolina brasileira (mistura de álcool hidratado e gasolina), entre outros.

Quantos tipos de soluções existem?

Em princípio, existem três tipos de soluções: solução líquida (por exemplo: água com açúcar), solução sólida (por exemplo: bronze uma liga de cobre e estanho; aço liga de ferro; e carbono) e solução gasosa (por exemplo: ar atmosférico).

Componentes de uma solução

  • Soluto uma substância em menor quantidade dissolvida no solvente.
  •  Solvente é a substância em maior quantidade que dissolve o soluto.

Classificação das soluções

Então, de acordo com a quantidade de soluto dissolvido em uma determinada temperatura tem a seguinte classificação:

  • Saturadas contêm uma quantidade de soluto dissolvido igual à sua solubilidade. Ou seja, excesso de soluto não será dissolvido pelo solvente.
  • Insaturadas contêm uma quantidade de soluto dissolvido menor que a sua solubilidade.
  • Supersaturadas (instáveis) contêm uma quantidade de soluto dissolvido maior que a sua solubilidade.

Unidades de concentração

Em princípio, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (em inglês: International Union of Pure and Applied ChemistryIUPAC) recomenda o uso de concentração em mol/L. No entanto,  ainda podemos encontrar a concentração sendo expressa em g/L.

a) Concentração em g/L

Em princípio, pode ser chamada também concentração comum (Conc.), relaciona a massa do soluto (m) em gramas com o volume da solução em litros (V). Ou seja:

    \begin{displaymath} Conc.=\frac{m}{V} \end{displaymath}

b) Concentração em mol/L (C)

Essa concentração relaciona a quantidade de soluto (mol) com o volume da solução (L):

    \begin{displaymath} Conc.=\frac{número \; de \; mol}{V} \end{displaymath}

 

Assim, queremos lembrá-lo de que 

    \begin{displaymath} número \; de \; mol =\frac{massa}{massa \; molecular} \end{displaymath}

 

Então, nós podemos expressar a Conc. como:

    \begin{displaymath} Conc.=\frac{massa}{número \; de \; mol \;. \; V} \end{displaymath}

  

Bom, lembrando que a massa relaciona-se com o volume da solução da seguinte forma:

    \begin{displaymath} d =\frac{massa}{V} \end{displaymath}

Dessa forma, as unidades usadas são g/mL ou g/cm3.

Por outro lado, cuidado para não confundir densidade com concentração comum. Porque as duas relacionam massa com volume.

Como usar as unidades de concentração

Então, como usar as unidades de concentração é um post que mostra com usar as unidades de concentração. Neste post, como alguns conceitos para você entender a concentração. Assim, convidamos você a descobrir mais sobre a concentração. Bom, para adiantar colocamos abaixo sugestões de posts para você ficar bem antenado no assunto soluções. Dessa forma, acesse ai

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