Por que desafio do reagente limitante? Quando pensei nesse post, pensei sobretudo na sua dificuldade na estequiometria. Bom, aqui no Clube da Química nós publicamos muitos sobre estequiometria, porque é um dos conteúdos mais importante na Química.
Bom, ao saber o que é estequiometria e usá-la como um mestre Jedi você dará um passo importante no seu aprendizado em Química. Então, no post “Qual a importância da estequiometria?” nós mostramos para você é uma ferramenta necessária para você saber, por exemplo, quanto de reagente você vai precisar para uma reação.
Mas pensando em você, nós publicamos posts sobre reação e estequiometria. Como professor e autor de livros de química, nós recomendamos esses posts que você. Então, aí estão os posts:
- Estequiometria: a natureza proporcional das reações químicas
- O princípio de conservação das massas
- Estequiometria: a interpretação molar
- Cálculo estequiométrico com mol
- Quais são leis usadas na estequiometria
Dessa forma, acreditamos que agora você está pronto para o desafio que nós elaboramos para você. Bom, no desafio abaixo existem exercícios sobre reagentes limitantes. Caso ainda preciso nós recomendamos que você acesse O que é reagente limitante.
Depois disso, retorne aqui e resolva as questões abaixo. Lembre-se que a Química é como o machado. Uma machada de cada vez para derrubar uma árvore. Assim, você vai entender por que desafio do reagente limitante.
Resultados
#1. (Efoa-MG) Em um recipiente são colocados para reagir 40,0 g de ácido sulfúrico (H2SO4) com 40,0 g de hidróxido de sódio (NaOH). Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após a reação se completar, permanecerão sem reagir: _________ (Dados: H = 1 ; O = 16 ; Na = 23 ; S = 32)
#2. (UFF-RJ) Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação balanceada: CaO(s) + 2 NH4Cl(s) --> 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCℓ2(s) Se 112,0 g de óxido de cálcio e 224,0 g de cloreto de amônia forem misturados, então a quantidade máxima, em gramas, de amônia produzida será, aproximadamente: ______ Dados: massas moleculares - CaO = 56 g/mol; NH4Cℓ = 53 g/mol; NH3 = 17 g /mol
#3. (Cesgranrio-RJ) O H2S reage com o SO2 segundo a reação: 2 H2S + SO2 --> 3 S + 2H2O Assinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o número máximo em mols de S que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de H2S com 2 mols de SO2: _____
#4. (Vunesp-SP) São colocadas para reagir entre si as massas de 1,00 g de sódio metálico e 1,00 g de cloro gasoso. Considere que o rendimento da reação é 100%. São dadas as massas molares, em g/mol: Na = 23,0 e Cl = 35,5. A afirmação correta é:
#5. (Cesgranrio-RJ) A reação entre 28 g de ferro e 64 g de enxofre fornece uma quantidade de sulfeto ferroso igual a: _______ (Dados: S = 32 ; Fe = 56.) 1 Fe + 1 S --> 1 FeS
#6. (Fuvest-SP) Qual a quantidade máxima de carbonato de cálcio que pode ser preparada a partir da mistura de 2 mols de carbonato de sódio e 3 mols de cloreto de cálcio? (Dado: massa de um mol de carbonato de cálcio = 100 g.)
#7. (FUVEST-SP) O tanque externo do ônibus espacial Discovery carrega, separados, 1,20 × 106 L de hidrogênio líquido a - 253°C e 0,55 × 106 L de oxigênio líquido a - 183°C. Nessas temperaturas, a densidade do hidrogênio é 34 mol/L (equivalente a 0,068 g/mL) e a do oxigênio é 37 mol/L (equivalente a 1,18 g/mL). Considerando o uso que será feito desses dois líquidos, suas quantidades (em mols), no tanque, são tais que há:
#8. 0 (PUC-SP) Os gases nitrogênio (N2) e oxigênio (O2) podem reagir em diversas proporções, formando diferentes óxidos de nitrogênio (NXOY). Em uma determinada condição foram colocados em um reator 32,0g de O‚ e 20,0g de N2. Terminada a reação, supondo a formação de apenas um tipo de óxido, é coerente afirmar que foram obtidos:
#9. (UNESP-SP) São colocadas para reagir entre si as massas de 1,00g de sódio metálico e 1,00g de cloro gasoso. Considere que o rendimento da reação é 100%. São dadas as massas molares, em g/mol: Na=23,0 e Cℓ=35,5. A afirmação correta é:
#10. (UFF-RJ) O Cloreto de Alumínio é um reagente muito utilizado em processos industriais que pode ser obtido por meio da reação entre alumínio metálico e cloro gasoso. Se 2,70g de alumínio são misturados a 4,0g de cloro, a massa produzida, em gramas, de cloreto de alumínio é: ____________ Dados: Massas molares (g/mol): Aℓ = 27,0; Cℓ = 35,5
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