Flúor

Flúor, elemento químico gasoso; símbolo F; em. não. 9; em. peso 18,9984; p.f. -219,6 °C; p.e. −188,14  °C; densidade 1,696 gramas por litro em STP; valência −1. O flúor é um gás amarelado, venenoso e altamente corrosivo. É o elemento não-metálico mais ativo quimicamente e é o mais eletronegativo de todos os elementos. É membro do Grupo 17 (os halogênios) da tabela periódica.
O flúor desloca prontamente os outros halogênios de seus sais. Ele se combina espontaneamente com a maioria dos outros elementos – exceções são cloro, nitrogênio, oxigênio e os chamados gases inertes (hélio, néon, argônio, criptônio, xênon e radônio), mas também se combinam com a maioria destes quando aquecidos. O flúor reage com a maioria dos compostos inorgânicos e orgânicos. Com hidrogênio, forma gás fluoreto de hidrogênio, cuja solução de água é chamada de ácido fluorídrico.
Devido à sua extrema reatividade, o flúor não ocorre de forma não combinada. O gás de flúor é produzido comercialmente por eletrólise de uma solução de fluoreto de hidrogênio contendo fluoreto de hidrogênio e potássio. A fluorita mineral, ou fluorita (fluoreto de cálcio), é a principal fonte comercial. Criolita e apatita são outros compostos naturais importantes.
A importância do flúor está em grande parte em seus compostos. A fluorita é usada como um fluxo no refino de ferro; A criolita serve como eletrólito na produção de alumínio. Compostos de flúor também são usados ​​nas indústrias de cerâmica e vidro; o ácido fluorídrico é usado para gravar vidro e na fabricação de lâmpadas. A adição de uma parte por milhão de fluoretos solúveis ao abastecimento público de água reduziu a incidência de cáries em muitas comunidades, mas a água com níveis naturais tão baixos quanto quatro partes por milhão pode danificar dentes e ossos. Em quantidades ainda maiores, compostos de flúor e flúor são venenosos. O fluoreto de sódio é empregado como um inseticida.
Halocarbonos (compostos de carbono, flúor, cloro e hidrogênio) são usados ​​extensivamente em sistemas de refrigeração e ar condicionado. Eles eram amplamente utilizados como propelentes de aerossol; mas, como causam o esgotamento da camada de ozônio, as restrições do governo quase aboliram esse uso. A ligação de flúor e carbono criou alguns dos compostos quimicamente mais inertes conhecidos. Os fluorocarbonetos, como o Teflon, encontraram uso extensivo como lubrificantes e materiais de rolamento devido à sua baixa fricção. Devido à sua inércia e resistência ao calor, podem ser utilizados, por exemplo, como revestimento em utensílios de cozinha. Porque eles não são molhados pela água ou óleos, eles são usados ​​às vezes para adicionar propriedades anti-silos aos têxteis.
O uso de fluorita como um fluxo foi descrito em 1529 por Georgius Agricola. Muitos dos primeiros químicos experimentaram o gás fluoreto de hidrogênio, entre eles Scheele, Davy, Lavoisier e Gay-Lussac. O gás de flúor foi preparado pela primeira vez em 1886 por Henri Moissan após quase três quartos de século de esforço. Não houve produção comercial de flúor antes da Segunda Guerra Mundial, quando o uso do gás em um processo de refino de minério de urânio levou à sua fabricação.

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