Reação dos alcanos

Na ausência de faísca ou fonte de luz de alta intensidade, os alcanos são geralmente inertes a reações químicas. No entanto, qualquer pessoa que use um fósforo para acender um queimador de gás ou jogue um fósforo no carvão vegetal revestido com fluido mais leve deve reconhecer que os alcanos explodem em chamas na presença de uma faísca. ]

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Hidrocarbonetos

Nomenclatura dos hidrocarbonetos

 

Não importa se o material de partida é o metano encontrado no gás natural:

CH4(g) + 2O2(g) ---->CO2(g) + 2H2O(g)

A mistura de butano e isobutano utilizada em isqueiros descartáveis,

2C4H10(g) + 13O2(g) ---->8CO2(g) + 10H2O(g)

A mistura de hidrocarbonetos C5  a C6 no fluido de isqueiro a carvão,

C5H12(g) + 8 O2(g) ---->5CO2(g) + 6H2O(g)

ou a mistura complexa de hidrocarbonetos C6 a C8 na gasolina.

2C8H18(l) + 25O2(g) ---->16CO2(g) + 18H2O(g)

Uma vez que a reação é inflamada por uma faísca, estes hidrocarbonetos queimar para formar CO2 e H2O e libertam entre 45 e 50 kJ de energia por grama de combustível consumido.

Na presença de luz ou a altas temperaturas, os alcanos reagem com halogênios para formar halogenetos de alquila . A reação com o cloro dá um cloreto de alquila.

  luz  
CH4(g) + Cl2(g) ----> CH3Cl(g) + HCI(g)

 

A reação com bromo dá um brometo de alquila .

  luz  
CH4(g) + Br2(l) ----> CH3Br(g) + HBr(g)

Fonte:

Chemed-Purdue University