Radônio (Rn) é um gás radioativo pesado do Grupo 18 (gases nobres ) da tabela periódica, gerado pelo decaimento radioativo do rádio. Por isso, o radônio era originalmente chamado de emanação do rádio.
História do radônio
Em 1899, Robert B. Owens percebeu que a radioatividade dos compostos de tório expostos ao ar era reduzida. Rutherford estudou tal fenômeno e descobriu que o tório “emitia” um gás radioativo, que ficou então conhecido por “emanação do tório”. O crédito pela descoberta do radônio foi dado ao químico alemão Friedrich Ernst Dorn em 1900. Ele descobriu o novo gás, que ele chamou de “emanação” do rádio, enquanto estudava a cadeia de decaimento do rádio. O rádio havia sido descoberto apenas dois anos antes pela cientista ganhadora do Prêmio Nobel Marie Curie.
O químico escocês Sir William Ramsey, vencedor do Prêmio Nobel de Química em 1904, explorou ainda mais as propriedades do radônio. Com a ajuda do químico inglês Robert Whytlaw Gray, Ramsey isolou o radônio e calculou sua densidade para que pudesse ser incluído corretamente na tabela periódica. Eles descobriram que era o gás mais pesado já conhecido. Eles renomearam o gás para “niton” após a palavra latina para brilho (nitens). Mas esse nome também não pegou e, em 1923, passou a ser conhecido no mundo todo como “radônio”.
Propriedades dos radônio
O radônio é um gás incolor, 7,5 vezes mais pesado que o ar e mais de 100 vezes mais pesado que o hidrogênio. O gás se liquefaz a −61,8 °C e congela a −71 °C. Após o resfriamento, o radônio sólido brilha com uma luz amarela suave que se torna vermelho-alaranjada na temperatura do ar líquido (−195 °C).
Isótopos do radônio
O radônio é produto da desintegração do rádio (elemento 88), elemento altamente radioativo, assim como do tório (elemento 90), de onde vem o nome de um dos seus isótopos, tóron, de meia-vida de 55 segundos e de massa atômica 220 u. O isótopo 219Rn chama-se actínion, é produto da desintegração do actínio e tem meia-vida de 4 segundos. Além desses, o radônio tem 22 isótopos artificiais, produzidos em reações nucleares por transmutação artificial em cíclotrons e aceleradores lineares. O isótopo mais estável é o 222Rn, também o mais abundante, com uma meia-vida de 3,8 dias e produto da desintegração do 226Ra. Ao emitir partículas alfa, converte-se num isótopo do elemento polônio. O isótopo pode ser retirado por destilação fracionada.
Ocorrência natural
O radônio é raro na natureza porque seus isótopos têm vida curta e porque sua fonte, o rádio, é um elemento escasso. A atmosfera contém traços de rádon perto do solo como resultado da infiltração do solo e das rochas, ambos os quais contêm pequenas quantidades de rádio. O rádio ocorre como um produto natural da decomposição do urânio presente em vários tipos de rochas.
Aplicações do radônio
O radônio tem sido aplicado como fonte de radiação em terapias contra o câncer, oferecendo algumas vantagens sobre o elemento rádio. Utiliza-se também como indicador radioativo para a detecção de fuga de gases, e também na medida da velocidade de escoamento de fluidos. Além disso, é utilizado em sismógrafos e como fonte de nêutrons.
Fatos sobre o radônio
O radônio foi o quinto elemento radioativo descoberto, depois do urânio, tório, rádio e polônio.
O gás radônio é incolor, mas exala uma fosforescência amarela brilhante (luz emitida por uma substância sem calor perceptível) em temperaturas abaixo de seu ponto de congelamento.
Décadas atrás, sais de rádio eram misturados em tintas para fazê-los brilhar no escuro.Uma vez que a Agência de Proteção Ambiental dos Estados Unidos (USEPA) considerou o radônio um risco à saúde, entretanto, o radônio foi retirado dos produtos de consumo.
Centenas de anos atrás, uma doença devastadora dos mineiros era conhecida como mala metallorum . Em 1879, a condição foi identificada como câncer de pulmão causado pela exposição a substâncias radioativas, incluindo urânio e radônio.
Fonte
