Desafio reagente limitante

Reação Química

No desafio abaixo existem exercícios sobre reagentes limitantes. Caso não sobre esse assunto recomendamos que acesse O que é reagente limitante.

Depois disso, retorne aqui e resolva as questões abaixo. Lembre-se que a Química é como o machado. Uma machada de cada vez para derrubar uma árvore

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Results

#1. (Efoa-MG) Em um recipiente são colocados para reagir 40,0 g de ácido sulfúrico (H2SO4) com 40,0 g de hidróxido de sódio (NaOH). Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após a reação se completar, permanecerão sem reagir: _________ (Dados: H = 1 ; O = 16 ; Na = 23 ; S = 32)

#2. (UFF-RJ) Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação balanceada: CaO(s) + 2 NH4Cl(s) --> 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCℓ2(s) Se 112,0 g de óxido de cálcio e 224,0 g de cloreto de amônia forem misturados, então a quantidade máxima, em gramas, de amônia produzida será, aproximadamente: ______ Dados: massas moleculares - CaO = 56 g/mol; NH4Cℓ = 53 g/mol; NH3 = 17 g /mol

#3. (Cesgranrio-RJ) O H2S reage com o SO2 segundo a reação: 2 H2S + SO2 --> 3 S + 2H2O Assinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o número máximo em mols de S que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de H2S com 2 mols de SO2: _____

#4. (Vunesp-SP) São colocadas para reagir entre si as massas de 1,00 g de sódio metálico e 1,00 g de cloro gasoso. Considere que o rendimento da reação é 100%. São dadas as massas molares, em g/mol: Na = 23,0 e Cl = 35,5. A afirmação correta é:

#5. (Cesgranrio-RJ) A reação entre 28 g de ferro e 64 g de enxofre fornece uma quantidade de sulfeto ferroso igual a: _______ (Dados: S = 32 ; Fe = 56.) 1 Fe + 1 S --> 1 FeS

#6. (Fuvest-SP) Qual a quantidade máxima de carbonato de cálcio que pode ser preparada a partir da mistura de 2 mols de carbonato de sódio e 3 mols de cloreto de cálcio? (Dado: massa de um mol de carbonato de cálcio = 100 g.)

#7. (FUVEST-SP) O tanque externo do ônibus espacial Discovery carrega, separados, 1,20 × 106 L de hidrogênio líquido a - 253°C e 0,55 × 106 L de oxigênio líquido a - 183°C. Nessas temperaturas, a densidade do hidrogênio é 34 mol/L (equivalente a 0,068 g/mL) e a do oxigênio é 37 mol/L (equivalente a 1,18 g/mL). Considerando o uso que será feito desses dois líquidos, suas quantidades (em mols), no tanque, são tais que há:

#8. 0 (PUC-SP) Os gases nitrogênio (N2) e oxigênio (O2) podem reagir em diversas proporções, formando diferentes óxidos de nitrogênio (NXOY). Em uma determinada condição foram colocados em um reator 32,0g de O‚ e 20,0g de N2. Terminada a reação, supondo a formação de apenas um tipo de óxido, é coerente afirmar que foram obtidos:

#9. (UNESP-SP) São colocadas para reagir entre si as massas de 1,00g de sódio metálico e 1,00g de cloro gasoso. Considere que o rendimento da reação é 100%. São dadas as massas molares, em g/mol: Na=23,0 e Cℓ=35,5. A afirmação correta é:

#10. (UFF-RJ) O Cloreto de Alumínio é um reagente muito utilizado em processos industriais que pode ser obtido por meio da reação entre alumínio metálico e cloro gasoso. Se 2,70g de alumínio são misturados a 4,0g de cloro, a massa produzida, em gramas, de cloreto de alumínio é: ____________ Dados: Massas molares (g/mol): Aℓ = 27,0; Cℓ = 35,5

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