Conheça o irídio metal mais resistente da tabela periódica

Conheça o irídio metal mais resistente da tabela periódica. Então, o irídio é um metal duro e prateado e é o metal mais resistente à corrosão conhecido pelo homem. É quase tão não reativo quanto o ouro e extremamente raro na natureza. O irídio resiste ao ataque químico por ácidos. Mas, por outro lado,  sais fundidos, por exemplo cloreto de sódio (NaCl) e cianeto de sódio (NaCN) conseguem reagir com ele.

Então, utilizou-se uma liga de 90% de platina e 10% de irídio para criar a barra de metro padrão para sistema métrico até 1960. Além disso, o pó tem fama de ser irritante e perigo de incêndio com baixa toxicidade.

História do irídio

Então, Smithson Tennant descobriu o irídio junto com o ósmio em 1803 na cidade de Londres. Ele verificou que durante a dissolução da platina bruta em água régia diluída (mistura de ácidos nítrico e clorídrico) ficava um resíduo preto parecido com grafite. Mas Tennant pensava de outra forma e, ao tratá-lo alternadamente com álcalis e ácidos, conseguiu separá-lo em dois novos elementos. Ao perceber que tinha ele anunciou na Royal Institution em Londres. Então, o nome irídio é por causa da cor de seus sais e o outro elemento ósmio porque tem odor curioso. 

Apesar de sua aparente intratabilidade, um grupo de químicos, incluindo o grande Humphry Davy, demonstrou em 1813 que o irídio realmente derreteria como outros metais. Para conseguir isso, eles o expuseram à poderosa corrente gerada por uma grande variedade de baterias.

Aplicações do irídio

 irídio é um dos metais mais preciosos da Terra; portanto, seus usos são limitados àqueles que requerem suas propriedades especiais. Por exemplo, este metal é frequentemente adicionado à platina devido à sua capacidade de formar ligas finamente divididas com ouro e outros metais sem uma perda apreciável de resistência ou peso.

O principal uso do irídio é como agente de endurecimento da platina. Além disso, ele tem as seguintes aplicações:

  • Cadinhos e outros equipamentos que operam em altas temperaturas
  • Pontas de caneta-tinteiro (ligada com Osmium)
  • Rolamentos de pivô
  • Equipamentos científicos e outros especializados

Considerações finais

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Fonte

Azo Matirials

Echim

Royal Society of Chemistry

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