Soda caústica e suas aplicações

A soda cáustica é uma base forte, cuja fórmula química é NaOH (hidróxido de sódio), e que origina-se da reação de eletrólise do cloreto de sódio (NaCl), em um processo gerador também de cloro e hidrogênio

2NaCl + 2H₂O → 2 NaOH + Cl₂ + H₂

O emprego mais tradicional da soda cáustica é na fabricação de sabão, cujo início remonta ao século 19. Até hoje a soda cáustica é uma das bases mais usadas no processo de saponificação, cuja reação com um éster forma um tensoativo que é a base de sabões e detergentes. Em soluções, a soda cáustica é um líquido viscoso, com aspecto que pode variar entre o incolor e algo levemente acinzentado.

Todavia, a soda cáustica pode trazer riscos para a saúde por causa do seu alto poder corrosivo. A soda cáustica não deve ser colocada em contato com nenhum de nossos tecidos, nem muito menos ingerida. Mesmo a inalação pode gerar efeitos nocivos, como falta de coordenação e dor de cabeça. A manipulação da soda cáustica deve ser feita com os devidos cuidados e com o uso de equipamentos de proteção.

MITO

Por ser muito usada para desentupir vasos e pias é muito comum ouvi o comentário entre as pessoas de soda cáustica vai derreter a canalização de drenagem de plástico, isso não passa de um mito. Como a tubulação é feita de de PVC um polímero extremamente resistente, então a soda cáustica não tem a capacidade de destruir a tubulação de esgoto.

Principais reações

Reações com ácidos

É uma base forte e por isso reage com ácidos (orgânicos e inorgânicos) gerando sais e água, exemplo:

NaOH + HBr → NaBr + H₂O
2 NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 H₂O
CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Reações com sais

Pode reagir com sais de outros metais, formando um novo sal e um novo hidróxido:

Fe₂(SO₄)₃ + 6 NaOH → 2 Fe(OH)₃ + 3 Na₂SO₄

Reações com óxidos ácidos

Reage com óxidos ácidos gerando sal e água:

SiO₂ (vidro) + 2 NaOH → Na₂(SiO₃) + H₂O

Como catalisador

É um catalisador em reações de hidrólises de uma série de compostos orgânicos:

1-Hidrólise de Nitrilas

CH₃-CN + NaOH(diluído) → CH₃-COONa + NH₄OH

2-Hidrólise de derivados de ácido carboxílico

Exemplos:

ésteres

CH₃-COOCH₃ + NaOH(diluído) → CH₃-COONa + CH₃OH

cloretos de acila

CH₃-COCℓ + NaOH(diluído) → CH₃-COOH + NaCℓ

Reações com haletos de alquila

Reage com haletos de alquila para obtenção de álcoois:

CH₃CH₂CH₂-Cℓ + NaOH → CH₃CH₂CH₂-OH + NaCℓ

Pode formar ácidos carboxílicos também 

Aplicações da soda cáustica

A soda cáustica é uma matéria-prima básica na fabricação de uma ampla gama de produtos químicos. Por ser um composto com altíssimo poder desengordurante e de remoção de sujeiras o hidróxido de sódio é bastante usado nas residências para a limpeza e desentupimento de pias e ralos, entre outras tarefas domésticas que exigem o uso de compostos mais pesados. 

A indústria é o maior mercado da soda cáustica, hoje ela é utilizada como insumo em diversos setores produtivos, como: indústria de papel e papelão, de sabão e detergentes, de bebidas e alimentos, óleos e gorduras, laboratórios farmacêuticos, setor têxtil, cerâmica, borracha, curtume, lavanderias, mineração, usinas de açúcar, indústria química, entre outras.

Na indústria de papel, por exemplo, a soda cáustica é fundamental no processo denominado ‘polpação’ – no qual a madeira utilizada como matéria-prima é transformada em uma polpa -, e no posterior branqueamento do produto.

No caso da indústria de alimentos, a soda cáustica é usada em várias etapas do processo industrial, como descascamento químico de vegetais, para escaldar carnes e amolecer frutos, para corrigir o valor de pH de produtos, entre outras aplicações.

A soda cáustica  é usada para neutralizar os fluxos de resíduos ácidos e limpeza de componentes ácidos dos gases efluentes (off-gases). Ela é utilizada em indústrias de petróleo e gás natural para remoção de materiais ácidos da combustão de hidrocarbonetos e gasosos. No setor têxtil, a soda cáustica é utilizada no tratamento químico do algodão e tingimento de fibras sintéticas.  O consumo de soda cáustica no refino de alumina é de 11% da demanda global, esse uso consome mais da metade de soda cáustica comercializada globalmente.

Fonte:

Wikipedia

Usiquímica

 

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