O estado de oxidação de um elemento químico indica o número de elétrons que um átomo desse elemento ganha ou perde quando forma uma ligação química. É uma medida da carga elétrica do átomo quando ele participa de uma reação química.
O estado de oxidação pode variar dependendo do composto químico em que o elemento está envolvido. Alguns elementos têm estados de oxidação fixos em determinadas condições, enquanto outros elementos podem ter vários estados de oxidação possíveis.
Como determinar o estado de oxidação?
Então, para determinar o estado de oxidação de um elemento em um composto, é necessário considerar as regras específicas para atribuição de estados de oxidação. Alguns elementos têm estados de oxidação padrão comuns. Por exemplo:
- O hidrogênio (H) geralmente tem um estado de oxidação de +1 quando combinado com elementos mais eletronegativos e um estado de oxidação de -1 quando combinado com elementos menos eletronegativos.
- O oxigênio (O) geralmente tem um estado de oxidação de -2, exceto quando combinado com flúor ou quando está em peróxidos, onde possui um estado de oxidação de -1.
- O flúor (F) tem um estado de oxidação de -1 em todos os compostos.
No entanto, é importante observar que essas são regras gerais e podem haver exceções em certos compostos ou condições específicas.
Além disso, existem várias outras regras e convenções para determinar os estados de oxidação de elementos em compostos. Então, vamos colocar para você 6 regras para você saber o estado de oxidação de um elemento químico.
6 regras de oxidação de um elemento químico
Como descrito anteriores existem várias regras que podemos usar para saber o estado de oxidação de um elemento em um composto químico. Ai vão 6 regras para você considerar na hora de determinar o estado de oxidação de um elemento químico.
1 – Regra do estado de oxidação zero
Os átomos em seu estado elementar (forma não combinada) têm um estado de oxidação de zero. Isso se aplica a elementos. Por exemplo: hidrogênio (H2), oxigênio (O2), ferro (Fe), chumbo (Pb), etc.
2 – Regra do estado de oxidação de íons monoatômicos
Os íons monoatômicos têm um estado de oxidação igual à carga do íon. Por exemplo, o íon sódio (Na+) tem um estado de oxidação de +1, enquanto o íon cloreto (Cl–) tem um estado de oxidação de -1.
3- Regras de estado de oxidação comuns
Existem alguns elementos que geralmente têm estados de oxidação comuns em compostos. Por exemplo, o hidrogênio geralmente tem um estado de oxidação de +1, o oxigênio geralmente tem um estado de oxidação de -2 (exceto em peróxidos), e o flúor geralmente tem um estado de oxidação de -1.
4- Regra da soma dos estados de oxidação
A soma dos estados de oxidação de todos os átomos em um composto neutro deve ser igual a zero. Para íons, a soma dos estados de oxidação deve ser igual à carga total do íon.
5- Regras de estados de oxidação específicas para elementos
Alguns elementos têm regras específicas para atribuição de estados de oxidação. Por exemplo, o estado de oxidação do carbono em compostos orgânicos geralmente é determinado com base na sua conectividade e nas regras específicas de grupos funcionais.
6- Regras de eletronegatividade
A diferença de eletronegatividade entre dois átomos em uma ligação covalente pode ajudar a determinar os estados de oxidação relativos. O átomo mais eletronegativo geralmente tem um estado de oxidação negativo, enquanto o átomo menos eletronegativo tem um estado de oxidação positivo.
Considerações finais
É importante lembrar que essas regras são diretrizes gerais e podem ter exceções em certos compostos ou condições específicas. A determinação precisa do estado de oxidação em alguns casos pode exigir conhecimentos mais avançados de química e uma análise detalhada da estrutura e natureza do composto em questão.
Então, o assunto “Porque saber o número de oxidação de um elemento” foi interessante? Dessa forma, você tem que acessar mais posts sobre o mol aqui no nosso Clube da Química. Por isso convidamos você a acessar a seção da tabela periódica aqui no Clube da Química. Acesse ai.
- Concentração quantidade matéria soluções
- Como usar as unidades de concentração
- O mol com nova definição
- Mol a unidade da Química
Mas, caso ainda tenha dúvida, não pense duas vezes junte-se a comunidade do Clube da Química para receber nossas novidades além de tirar suas dúvidas. Assim, conecte-se nas nossas redes sociais:
Twitter e