Como as moléculas hidrofílicas e hidrofóbicas participam de nossa vida? Então, essa é uma pergunta interessante; uma vez que, sem pensar esses dois tipos de moléculas são importantes na nossa vida. Dessa forma, vamos começa explicando o significa as duas palavras:

• Moléculas hidrofílicas, em primeiro lugar, essa palavra vem do grego , hidro = água, philos = amigo; ou seja são moléculas que tem afinidade pela água;
• Moléculas hidrofóbicas, essa palavra vem também do grego  e significa, hidro = água, phobos = medo; ou seja, são moléculas insolúveis em água.

Onde encontramos as moléculas hidrófilas e hidrófobas

Então, quando você lava as suas mãos com sabão nem imagina que está usando uma molécula que é ao mesmo tempo hidrófila e hidrófoba. No post “A química do xampu na limpeza do cabelo” mostramos que as moléculas hidrofóbicas e hidrofílicas surfactantes limpam seu cabelo. A cauda hidrofóbica do surfactante consiste em hidrocarbonetos com um comprimento de cadeia entre C8 e C18. Assim, o poder de remoção de graxa do couro cabelo é maior quanto mais curta for a cadeia orgânica do surfactante. Muitos grupos funcionais solúveis em água fazem parte da cabeça hidrofílica do surfactante. Acesse o post e comprove como funcionar as moléculas hidrófilas e hidrófobas.

Agora para aprofundar um pouco mais sobre os sabões acesse ai

Como ocorreu a história do sabão

O sabão do Prof Pio

Qual o efeito do sabão nos vírus

Como o sabão mata o coronavírus

Os hidrocarbonetos e moléculas hidrófilas e hidrófobas

Então, a família de compostos conhecidos como hidrocarbonetos contém apenas carbono e hidrogênio. Dessa forma, como a diferença entre as eletronegatividades de carbono e hidrogênio é pequena (diferença de eletronegativa = 0,40), os hidrocarbonetos não são polares. Dessa forma, como resultado, eles não se dissolvem em solventes polares, como a água. Os hidrocarbonetos são, portanto, descritos como imiscíveis (literalmente, “não misturáveis”) na água.

Quando um dos átomos de hidrogênio em um hidrocarboneto é substituído por um grupo -OH, o composto é conhecido como álcool, conforme mostrado na Figura abaixo. Como era de se esperar, os álcoois têm propriedades entre os extremos de hidrocarbonetos e água. Quando a cadeia de hidrocarbonetos é curta, o álcool é solúvel em água. Metanol (CH₃OH) e etanol (CH₃CH₂OH) são infinitamente solúveis em água, por exemplo. Não há limite para a quantidade desses álcoois que podem se dissolver em uma determinada quantidade de água. O álcool na cerveja, vinho e licores é o etanol, e as misturas de etanol e água podem ter qualquer concentração entre os extremos de álcool puro (prova 200) e água pura (prova 0).

À medida que a cadeia de hidrocarbonetos se torna mais longa, o álcool se torna menos solúvel em água, conforme mostrado na Tabela abaixo.

Solubilidades de Álcoois na Água

Uma extremidade das moléculas de álcool tem tanto caráter não polar que é chamada de hidrofóbica (literalmente, “odiando a água”), como mostra a Figura abaixo. A outra extremidade contém um grupo -OH que pode formar ligações de hidrogênio com as moléculas de água vizinhas e, portanto, é dito que é hidrofílico (literalmente, “amante da água”). À medida que a cadeia de hidrocarbonetos se torna mais longa, o caráter hidrofóbico da molécula aumenta e a solubilidade do álcool na água diminui gradualmente até se tornar essencialmente insolúvel na água.

Os dados da tabela acima mostram uma consequência da regra geral de que se dissolve. À medida que as moléculas se tornam mais polares, tornam-se menos solúveis em água. A tabela abaixo mostra outro exemplo desta regra. NaCl é relativamente solúvel em água. À medida que o solvente se torna mais não polar, a solubilidade desse soluto polar diminui.

Solubilidade do cloreto de sódio na água e nos álcoois

Fórmula de solvente	Nome do solvente	Solubilidade de NaCl (g / 100 g de solvente)
H2O	Água	35.92
CH3OH	Metanol	1.4
CH3CH2OH	Etanol	0.065
CH3(CH2)2OH	Propanol	0.012
CH3(CH2)3OH	Butanol	0.005
CH3(CH2)4OH	Pentanol	0.0018
CH3(CH2)6OH	0.18
CH3(CH2)7OH	0.054
CH3(CH2)9OH	Insolúvel em água

As nossas amigas as gorduras 

Em termos de Covid, de obesidade e hipertensão, os ômegas nós ajuda a melhorar nossa qualidade de vida. Então, não podemos esquecer do ômega 3 e 6 são tipos de gorduras boas, presentes em peixes como salmão, sardinha ou atum e frutos secos como nozes, amêndoas ou castanha de caju, por exemplo. São muito importantes para melhorar o sistema imune, diminuir o colesterol e triglicerídeos e aumentar a capacidade de aprendizagem e memória. Como você perceber ao acessar o post “Qual a diferença dos óleos ômega 3, 6 e 9” que esses óleos nada mais são que moléculas hidrófobas.  Para saber mais acesse também:

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Antioxidantes produtos químicos vitais a nossa saúde

Fonte:

Hexis

Infoescola