Então, conheça as substâncias orgânicas mais polares da química. Bom, saber quem é polar e apolar muito vezes é muito difícil para as pessoas. Por outro lado, existe a questão quem são os mais polares. Assim, lembrando de você que tem essa dificuldade estamos colocando aqui no Clube da Química um resumo para você.
Mas quem são os grupos mais polares da Química Orgânica?
Álcoois, Éteres, Aminas, Tióis, Halogenetos de Alquila
Em princípio, esses grupos funcionais são consideravelmente mais polares devido à maior diferença de eletronegatividade entre os átomos de ligação. Então, eles são mais polares por causa das forças intermoleculares serem mais fortes nesses grupos funcionais devido às interações dipolo-dipolo. Além disso, álcoois e aminas são capazes de ligações de hidrogênio, o que aumenta ainda mais os pontos de ebulição.
O que são os álcoois
Então, álcool são substâncias com essa R-OH. Ou seja, eles contêm carbono ligado ao grupo hidroxila -OH. Então, colocamos para você algumas informações sobre os álcoois:
- Exemplos comuns incluem metanol, metanol, isopropanol.
- A ligação OH é altamente polarizada e participa da ligação de hidrogênio.
- Os grupos hidroxila também aumentam a solubilidade em água.
- Álcoois são ácidos fracos e também podem atuar como bases de Lewis.
- Consideram-se grupos hidroxila ligados a C=O ácidos carboxílicos, um grupo funcional separado (veja abaixo)
O que são éteres
A principio, os éteres tem a seguinte estrutura química: R-O-R. Além disso, colocamos algumas propriedades sobre os éteres.
- Éter dietílico, tetrahidrofurano e dioxano são solventes de laboratório.
- Os éteres não podem servir como doadores de ligações de hidrogênio, de modo que seus pontos de ebulição são menores que os dos álcoois de peso molecular equivalente, mas maiores que os dos hidrocarbonetos devido às maiores forças dipolo-dipolo.
Os Haletos de alquila
Então, os haletos de alquila tem grupo funcional do tipo: RF, R-Cl, R-Br, RI. Além disso, colocamos algumas propriedades dos haletos de alquila para você.
- Bromobutano, brometo de metila e clorofórmio são exemplos de haletos de alquila .
- As interações dipolo-dipolo levam a pontos de ebulição mais altos do que os encontrados em alcanos.
- Se R é alceno, eles são haletos de alquenil .
- Grupos funcionais muito importantes para reações de substituição e eliminação.
As aminas
Então, as aminas contêm o grupo funcional do tipo -NH2 , -NHR ou NR2. Ai vão algumas informações importantes sobre as aminas:
- Morfina , codeína e cocaína são apenas três das muitas moléculas proeminentes que contêm aminas .
- Substituintes de amina são conhecidos como grupos amino .
- Aminas com ligações NH são capazes de ligação de hidrogênio, o que leva a pontos de ebulição e solubilidade em água mais altos.
- O par solitário no nitrogênio pode atuar como uma base.
Tióis (mercaptanos)
A princípio, os tióis ou mercaptanos tem a seguinte estrutura química R-SH. Então, eles são os primos contendo enxofre dos álcoois. Então, ai vão algumas informações sobre os tióis
- O átomo de enxofre não é tão eletronegativo quanto o oxigênio, então a ligação SH é consideravelmente menos polarizada.
- Tióis podem atuar como ácidos fracos; ácidos mais fortes que os álcoois.
- Os tióis são mais notórios por seu forte cheiro. Assim, adiciona-se etanotiol ao gás natural para dar-lhe o seu cheiro característico.
Considerações finais
Então, o assunto “Conheça as substâncias orgânicas mais polares da química” foi interessante? Então, você gosta de Química Orgânica, não é mesmo? Dessa forma, você tem que acessar mais posts sobre Química Orgânica. De qualquer forma convidamos você a descobrir um pouco mais nos posts abaixo. Acesse ai.
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