Como era a ligação química no século XIX? Então, hoje quando se fala em ligação química pensa-se logo nas ligações iônica, covalente, metálicas e de hidrogênio. Dessa forma, você também lembra-se que já leu alguns posts aqui do Clube da Química sobre ligações químicas. Mas, para recordar você pode acessar os posts abaixo.
- Descubra sobre as ligações químicas
- Porque existe ligação iônica e metálica
- Como a ligação iônica é diferente da ligação covalente
- Novo tipo de ligação química descoberto: A ligação vibracional
- Compreendendo as ligações químicas: ligação covalente, iônica e metálica
Mas, afinal de contas temos que voltar para o século XIX especificamente com Davy, Berzelius, Van´t Hoff, Kekulé e Lewis.
A teoria dualística
Estudos acerca do comportamento eletroquímico de diversas substâncias levaram Sir Humphry Davy, na primeira década do século XIX, à hipótese da união química ocorria pela atração eletrostática entre “partículas” de cargas elétricas opostas. Assim, Berzelius, em 1819, elaborou a primeira teoria consistente de afinidade química: a teoria dualística.
Pela teoria dualística, a formação do óxido de cálcio (CaO), por exemplo, ocorria devido a um fluxo de eletricidade do cálcio (Ca) para o oxigênio (O). Dessa forma, o cálcio tem carga positiva e o oxigênio carga negativa. Dessa forma, a teoria dualística explicava com êxito ou não, todas as ligação química.
Apesar de a teoria dualística ser um sucesso para substâncias altamente polares (sais), ela falhava moléculas pouco polares ou apolares. Por exemplo, moléculas orgânicas e diatômicas (H2 e Cl2). Como resultado, abandonaram-se a teoria dualística para os químicos orgânicos.
Essa limitação, não impediram os avanços na área da Química Orgânica principalmente no arranjo espacial dos átomos e tetravalência do carbono e descobertas sobre o estereo-isomerismo de diversas substâncias orgânicas.
As contribuições da teoria dualística
Então, a atenção de químicos direcionaram seus estudos de teoria dualística nos compostos iônicos. Dessa forma, você vai encontrar as seguintes contribuições:
- Faraday mostrou que a lei das proporções múltiplas era válida não somente para elementos em compostos químicos mas também para a corrente elétrica. O que isso queria dizer? De acordo com Faraday, um grama de cobre “carrega” duas vezes mais eletricidade na eletrólise de um sal cúprico (Cu2+) do que na eletrólise de um sal cuproso (Cu+).
- Helmholtz propôs a existência do “átomo de eletricidade”, isto é, a menor partícula indivisível que carrega carga elétrica, mais tarde chamada elétron.
- William Crookes e outros descobriram a eletricidade livre é eletricidade negativa.
- Thomson estabeleceu a razão carga/massa das partículas fundamentais de eletricidade – os elétrons.
- Millikan com gotículas de óleo determinou a carga de um elétron: –1,6 x 10-19 C.
- Arrhenius mostrou existência de íons com carga negativa (ânion) igual e com carga positiva (cátion).
Considerações finais
Espero que você tenha descoberto a contribuição da teoria dualística para as ligações químicas. Mas caso ainda tenha dúvida, não pense duas vezes junte-se a comunidade do Clube da Química para receber nossas novidades. Assim, conecte-se nas nossas redes sociais:
Twitter e
